Щелочь в виде порошка

Содержание

• Что будет, если бросить щелочь в кислоту?
• Щелочи едкие в пересчета на NaOH
  • Свойства гидроксида натрия (щелочи едкой)
  • Области применения щелочи едкой (едкий натр, гидроксид натрия):
• Применение щелочи в быту
• Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурок
• Едкая щелочь
• Реакции
• Щёлочи
  • О щелочах
• Получение сильной щёлочи. Едкий натрий для восстановления золота.
  • Наши преимущества
  • Натр едкий (NaOH)
• �� Насколько ОПАСНО для человека СРЕДСТВО ДЛЯ ЧИСТКИ ТРУБ и ЩЕЛОЧЬ? Техника безопасности важна!
  • Сода кальцинированная
  • Силикат натрия (жидкое стекло)
• Доставка и оплата

Что будет, если бросить щелочь в кислоту?

Доставка по всей России

Щелочи едкие в пересчета на NaOH

Щёлочи — это хорошо растворимые в воде основания. В клинических и санитарно-гигиенических лабораториях широко используют следующие щёлочи: едкий аммоний — раствор аммиака в воде (нашатырный спирт), едкий натр, едкое кали. Щелочи едкие в пересчете на NaOH (едкий натр, каустическая сода, натриевая щелочь) — это гидроксид натрия, белое твердое вещество, температура плавления 320°C. Растворим в воде, спирте, глицерине.

Натрия гидроксид (NaOH) является сильной щелочью, которая способна разрушать органические вещества: бумагу, дерево, а также кожу человека, вызывая ожоги различной степени тяжести.

Свойства гидроксида натрия (щелочи едкой)

• Нерастворим в ацетоне, эфирах;
• Хорошо растворяется в глицерине, этаноле и метаноле (спиртовые растворы);
• Едкий натр очень гигроскопичен, поэтому соду нужно упаковывать в непромокаемую тару и хранить в сухом помещении;
• Негорюч, температура плавления — 318°С;
• Температура кипения — 1390°С;
• Опасное свойство гидроксида натрия заключается в его бурной реакции при контакте с металлами, такими как алюминий, цинк, свинец, олово. Являясь сильным основанием, едкий натр может образовывать взрывоопасный горючий газ (водород);
• Пожароопасная ситуация возникает и в случае контакта натриевой щелочи с аммиаком;
• В расплавленном виде может разрушать фарфор и стекло.

В промышленных масштабах следует осторожно пользоваться гидроксидом натрия (NaOH), поскольку не соблюдение мер безопасности опасно для человека.

Области применения щелочи едкой (едкий натр, гидроксид натрия):

• Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
• Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. Продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50-60°C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
• В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных окислов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
• Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.
• В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей.
• В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
• В текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск.
• Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
• В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Гидроксид натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524. Некоторые блюда готовятся с применением каустика.
• В косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.

Натриевую щелочь хранить рекомендуется в герметично закрытой посуде.

По ГОСТ 12.1.007-76 гидроксид натрия (натриевая щелочь) относится ко II классу токсичности (высокоопасен). Натриевая щелочь может вызвать сильный ожог кожи и слизистых, необратимое повреждение зрения при попадании в глаза. Именно поэтому работать с ним нужно в перчатках и защитных очках, использовать специальную одежду с виниловой пропиткой или прорезиненную. Действие щелочей на органы дыхания вызывает раздражение слизистых оболочек различной степени тяжести.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) аэрозоля щёлочи в воздухе производственных помещений в пересчете на едкий натр (NaOH) — 0,5 мг/м3.

В целях предупреждения производственных отравлений натриевой щелочью необходимо осуществление непрерывного, герметизированного производственного процесса, по возможности с исключением ручных операций, механизацией трудоемких процессов. Большое значение для оздоровления условий труда имеет рациональная вентиляция с укрытием оборудования и устройством отсосов у мест возможного выделения пыли и газов.

Для контроля предельно допустимой концентрации щелочи едкой в пересчете на NaOH в воздухе рабочей зоны используются газосигнализаторы и газоанализаторы для измерения концентрации паров натриевой щелочи и сигнализации о ее содержании в воздухе рабочей зоне.

Ниже в таблице представлены модели газоанализаторов, анализаторов, газосигнализаторов, контролирующих содержание паров едких щелочей в пересчете на гидроксид натрия (NaOH) в воздухе.

По территории Республик Башкортостан и Татарстан возможна доставка оборудования КИПиА до склада Покупателя. Доставка в другие регионы России осуществляется посредством транспортных компаний Автотрейдинг и ЖелДорЭкспедиция, в отдельных случаях-службой доставки Даймекс, PONY EXPRESS.

На всю представленную продукцию распространяются гарантийные обязательства Завода — Производителя.

ДОСТАВКА ПО РОССИИ

Уфа
Москва
Санкт-Петербург
Абакан
Адлер
Альметьевск
Ангарск
Апатиты
Анадырь
Анапа
Арзамас
Армавир
Архангельск
Асбест
Астрахань
Ачинск
Балаково
Балашиха
Барнаул
Белгород
Белорецк
Бердск
Белогорск
Березники
Бийск
Биробиджан
Благовещенск
Борисоглебск
Боровичи
Братск
Брянск
Бузулук
Великие Луки
Великий Новгород
Владивосток
Владикавказ
Владимир
Волгоград
Волгодонск
Волжский
Вологда
Воркута
Воронеж
Воскресенск
Воткинск
Всеволожск
Выборг
Гатчина
Глазов
Грозный
Дзержинск
Димитровград
Дмитров
Ейск
Екатеринбург
Зеленоград
Златоуст
Иваново
Ижевск
Иркутск
Ишимбай
Йошкар-Ола
Казань
Калининград
Калуга
Каменск-Уральский
Каменск-Шахтинский
Камышин
Качканар
Кемерово
Керчь
Кипарисово
Киров
Кирово-Чепецк
Клин
Клинцы
Ковров
Коломна
Комсомольск-на-Амуре
Кострома
Котлас
Красногорск
Краснодар
Краснокамск
Кузнецк
Курган
Курск
Кызыл
Лабытнанги
Ленинск-Кузнецкий
Ливны
Липецк
Магадан
Магнитогорск
Майкоп
Махачкала
Миасс
Мурманск
Муром
Набережные Челны
Находка
Нальчик
Нерюнгри
Нефтекамск
Нефтеюганск
Нижневартовск
Нижнекамск
Нижний Тагил
Нижний Новгород
Новокузнецк
Новомосковск
Новороссийск
Новосибирск
Новочебоксарск
Новочеркасск
Новый Уренгой
Ногинск
Ноябрьск
Обнинск
Октябрьский
Омск
Оренбург
Орск
Орёл
Пенза
Первоуральск
Пермь
Петрозаводск
Подольск
Петропавловск
Псков
Пятигорск
Рославль
Россошь
Ростов-на-Дону
Рыбинск
Рубцовск
Рязань
Салават
Салехард
Самара
Саранск
Саратов
Сахалинск
Севастополь
Северодвинск
Сергиев Посад
Серов
Серпухов
Симферополь
Смоленск
Солнечногорск
Сосногорск
Сочи
Ставрополь
Старый Оскол
Стерлитамак
Сургут
Сызрань
Сыктывкар
Таганрог
Тамбов
Тверь
Тобольск
Тольятти
Томск
Тула
Тюмень
Улан-Удэ
Ульяновск
Усинск
Уссурийск
Усть-Кут
Усть-Илимск
Ухта
Хабаровск
Ханты-Мансийск
Чайковский
Чебоксары
Челябинск
Череповец
Чехов
Черкесск
Чита
Шахты
Энгельс
Южно-Сахалинск
Якутск
Ялта
Ярославль

и другие города РФ

© КИПКомплект, Уфа 2008-2023.

Применение щелочи в быту

Начнем с определения. Щелочью называется хорошо растворимое в воде вещество, гидроксид щелочного (1-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеев) или щелочноземельного (2-ая группа, основная подгруппа в таблице Менделеева) металла. Стоит заметить, что бериллий и магний, хотя и принадлежат к щелочным металлам, щелочей не образуют. Их гидроксиды относят к основаниям.

Щёлочи: химические свойства и способы получения #основания #гидроксиды #щелочи #химшкола #видеоурок

Щелочи — самые сильные основания, растворение которых в воде сопровождается тепловыделением. Примером этого служит бурная реакция с водой гидроксида натрия. Из всех щелочей наименее растворим в воде гидроксид кальция (известный также как гашеная известь), который в чистом виде представляет собой порошок белого цвета.

Из определения можно сделать вывод, что химическая формула щелочи — ROH, где R — щелочноземельный (кальций, стронций, радий, барий) или щелочной (натрий, калий, литий, цезий, франций, рубидий) металл. Приведем некоторые примеры щелочей: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.

Едкая щелочь

Едкие щелочи —

Читайте также: Как легко снять пленку с пластиковых окон

растворимые в воде гидроокиси металлов:. гидроокись калия, едкое кали, КОН; гидроокись натрия, едкий натр, NaOH, применяемый в технике в нечистом виде под названием каустической соды; гидроокись кальция, едкая известь, Са(ОН)2 (гашеная известь, гидрат окиси кальция СаО); гидроокись бария, едкий барит Ва(ОН)2 (гидрат барита, окиси бария ВаО). Едкие щелочи относят как к твердым веществам, так и к их растворам («щелок»).

Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей, название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги. До XVII века, щёлочью (фр. alkali

) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташем. В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий

Гидроксид натрия

лат.
Natrii hydroxidum — с
амая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи.

Гидроксид натрия (едкая щёлочь)— сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочно-земельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH-), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Действие на организм

Действие едких щелочей на организм обусловливается отнятием воды от тканей, растворением и разрушением белковых тел, при чем образуются щелочные альбуминаты в виде студенистой набухшей массы. Водные окиси щелочных металлов проникают глубоко в ткани, вызывая обширные разрушения; вследствие этого едкие щелочи относят к прижигающим средствам и с терапевтической целью применяют снаружи, когда нужно глубоким и обширным разрушением тканей предупредить общее отравление (напр.: при укусах змей или бешеных животных, при поранениях во время работы над трупами и т. п.). Влияние едких щелочей на белок обусловливает и дезинфицирующее действие этих веществ. Едкая щелочь хорошо растворяет слизь, эмульгирует жиры, растворяет волосы, перья и ороговевший эпителий, а меньшей концентрации растворы едких щелочей размягчают поверхностные слои эпидермиса и с этой целью могут применяться в виде общих или местных ванн при некоторых накожных заболеваниях.

Концентрированные или мало разведенные едкие щелочи обжигают и разрушают все слизистые оболочки полости рта, пищевода и желудка. Отравление щелочами встречается реже, чем кислотами. Смертельная доза трудно определима (Коберт), но приблизительно равняется 20 см*

15%-ного раствора едкого калия (Косоротов). В качестве противоядий при отравлении едкой щелочью вводят внутрь 1 %-ные растворы лимонной,виннокаменной, уксусной или соляной кислот, слизистое питье с прибавлением тех же кислот, молоко,белковую воду,масляную эмульсию, лед кусочками; при наружных ожогах— примочки из 5%-ных растворов вышеуказан- ных кислот и ванны из подкисленной воды. По числу отравлений на первом месте стоят отравления едким натром (натронным щелоком), наиболее доступным в обыденной жизни. При приготовлении едкого натра (каустической соды) часты случаи ожогов у рабочих, особенно—ожогов глаз.

Реакции

Абсолютно все щелочи реагируют с кислотами. Реакция протекает так же, как кислоты и основания — с образованием соли и воды. Пример:

Приведенная реакция — соляная кислота + щелочь. Формулы реакций различных щелочей с кислотами:

Щёлочи

Принимаем заявки на импортное сырье «Щёлочь»! Прямые импортеры! Ограниченный объём в наличии на складе.

О щелочах

Щелочи — группа реактивов, представляющих собой гидроксиды щелочных химических элементов. Они хорошо растворяются в воде. При этом возникает реакция, сопровождающаяся выделением большого количества тепла. Едкие щелочи также хорошо растворяются в метаноле и этаноле.

Получение сильной щёлочи. Едкий натрий для восстановления золота.

В целом, к этой группе реактивов относятся гидроксиды металлов из I и II группы элементов таблицы Менделеева. Среди них можно выделить: натр едкий, соду кальцинированную и силикат натрия.

Наши преимущества

Надежный поставщик

Нефтехим-Инновации является сертифицированным производителем нефтехимии

Гарантия качества

Вся продукция соответствует российским и международным стандартам ГОСТ, ДСТУ

Доставка по всей России

Доставляем промышленную химию по ПФО и ЦФО

Удобная логистика

Транспортировка продукции всеми видами транспорта

Натр едкий (NaOH)

Натр едкий или гидроксид натрия — одно из наиболее токсичных неорганических химических соединений. Имеет широкое применение по всему миру. Ежегодно производится и потребляется более 57 млн тонн этого реактива.

Химическая формула: NaOH

Имеет вид твердого белого вещества.

Натр едкий применяется во многих отраслях. К основным из них можно отнести:

• производство бумаги, картона, древесных плит (NaOH используется для делигнификации целлюлозы);
• изготовление косметических и чистящих средств (мыло, шампуни, моющее для посуды) — здесь натр едкий помогает в омылении жиров;
• химическая промышленность (NaOH выступает в роли нейтрализатора кислотной среды, катализатора различных химических реакций);
• текстильная промышленность (реактив используется для окрашивания тканей);
• пищевая промышленность (при помощи NaOH убирают кожицу с фруктов и овощей, используется при изготовлении шоколадной продукции, мороженного, для окрашивания карамели и т.д. Также гидроксид натрия добавляется в еду в качестве пищевой добавки Е-524).
• прочие направления.

Производство и применение гидроксида натрия регулируется сразу несколькими стандартами. Сюда можно отнести: ГОСТ Р 55064-2023, ГОСТ 4328-77.

Натр едкий имеет несколько подвидов:

�� Насколько ОПАСНО для человека СРЕДСТВО ДЛЯ ЧИСТКИ ТРУБ и ЩЕЛОЧЬ? Техника безопасности важна!

1. Натр едкий раствор — это NaOH в жидкой консистенции. Установлено, что такой раствор имеет сильную щелочную реакцию. На ощупь мылкий. Имеет вид бесцветной прозрачной или окрашенной жидкости. В зависимости от марки может появиться выкристаллизованный осадок.

Сегодня в России производятся следующие марки натрия едкого в виде раствора: РР (ртутный раствор с содержанием NaOH 42%), РХ (химический раствор, в котором доля NaOH составляет 45,5%) и РД (раствор диафрагменный с 46% NaOH).

2. Натр едкий раствор очищенный — это водный раствор с концентрацией основного вещества 50%. На вид это прозрачная жидкость без цвета. Применяется при изготовлений удобрений, для создания ионитов особой чистоты, пленки из целлюлозы и чистых металлов.

3. Натр едкий технический чешуированный — изготавливается в виде чешуи с использованием химических и электрохимических методов. Имеет вид чешуированной массы белого цвета. Иногда может присутствовать слабое окрашивание. Содержание натра едкого составляет не менее 98%.

4. Натр едкий технический гранулированный — такой подвид гидроксида натрия выпускается в форме гранул беловатого цвета. Содержание основного вещества (NaOH) составляет 99%.

Сода кальцинированная

Кальцинированная сода имеет официальное название карбонат натрия. Является натриевой солью угольной кислоты.

Химическая формула этой щелочи: Na2CO3

Основной нормативный акт, регулирующий производство и использование кальцинированной соды — ГОСТ 5100-85.

Реактив Na2CO3 имеет следующие отличительные особенности:

• производится в виде бесцветных кристаллов (марка А) или порошка белого цвета, который хорошо растворяется в воде (марка Б);
• при контакте с воздухом кальцинированная сода начинает поглощать водяной пар и углекислоту;
• сырьем для получения этой щелочи выступает хлорид натрия. При этом используется метод Сольве.

Кальцинированная сода нашла свое применение в самых разных сферах. Например сюда можно отнести: мыловарение, изготовление стирального порошка, пищевая отрасль (является пищевой добавкой Е500), в фотопечати добавляется в состав проявителей (это ускоряет процесс), используется в качестве добавки в моторное масло (защищает от полимеризации).

Силикат натрия (жидкое стекло)

Силикат натрия или жидкое стекло представляет собой щелочной раствор, образованный путем соединения воды и силикатов натрия/калия.

Общепризнанная химическая формула: Na2SiО3.

Нормативный документ: ГОСТ Р 50418-92

Особенности жидкого стекла:

• торговое название — силикатный клей;
• хорошо растворяется в воде. Получаемый раствор имеет щелочную реакцию;
• Na2SiО3 в виде раствора имеет жидкую консистенцию с разным уровнем плотности (зависит от уровня концентрации, температуры);
• для того, чтобы силикатная глыба приняла жидкую форму, ее необходимо нагреть до температуры 590-670 градусов.

Применяется силикат натрия во многих сферах: при пропитке текстиля, для создания красок, устойчивых к воздействию высоких температур, и огнеупорных покрытий для дерева.

Также Na2SiО3 можно использовать в качестве клея для соединения материалов из целлюлозы.

Еще одна область применения — очищение растительного и машинного масла.

Na2SiО3 незаменимый компонент при «силикатизации» поверхности (укрепление грунта). В этих целях его подмешивают к буровым растворам.

Доставка и оплата

• Доставка щелочей осуществляется при заказе от 500 кг. На самовывоз вы можете приобрести продукцию любого количества. На сроки поставки закладывается до 2-ух суток. При получении продукции нужно иметь доверенность, предварительно направив ее по электронной почте нашим менеджерам.
• Любой вид оплаты осуществляется согласно выставленному счёту. Первая поставка продукции осуществляется только по предоплате. Последующие поставки могут осуществляться по различным видам оплаты: предоплата, оплата по факту, а также отсрочка. После проведения оплаты наш менеджер перезванивает вам для подтверждения поступления средств на РС счёт.